es debido al numero atomico... segun aumenta se va creando una nueva hilera de elementos. los elementos que tienen comportamientos similares se ubican en la misma columna horizontal gabriela gomez
porque los elemnetos de este periodo respetan la regla del octeto, es decir,los atomos de los elementos tienen tendencia a completar su ultimo nivel de energia (orbital) con 8 electrones adquiriendo la configuracion electronica del gas noble.. en este caso 2s2 2p6
porque estan organizada por el numero de atomico (z) a medida que desplaza de izquieda a derecha en una hilera de la tabla periodica, las propiedades de los elementos canbian gradualmente. Por ejemplo, el oxígeno(O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8, 9 y 10, respectivamente) son todos gases estables, no-metales a temperatura ambiente.
porque presentan igual numero de niveles de energia u orbitas con electrones en su alrededor en este caso todos presentan o tienen 2 orbitas indiana sifontes #40
La repuesta correcta no la ha publicado nadie, sin embargo Indiana Sifontes es la que mas ce acerca, aclara mas tu respuesta y tendrás el punto Indiana explica mejor lo de las dos órbitas!
Los 8 elementos del segundo período de la tabla periódica están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas y físicas diferentes y que varían gradualmente; siguen manteniendo en común el presentar igual número de niveles con electrones en su alrededor, es decir, estos elementos se encuentran juntos en ese periodo porque el número de su capa electrónica más externa de todos es igual (2).
Los elementos del periodo 2 de la tabla periódica comparten muchas propiedades químicas y físicas similares.por ejemplo el peso atomico lleva una secuencia numerica, su configuracion electronica y todas sus cualidades llevan secuencia de manera organizada osea que por lo tanto va uno detras del otro.Y ningun otro elemento interfiere uno entre otro.
ellos tienen 2 orbitas y buscan estabilizar bien sea ganando o perdiendo electrones para llegar al mismo nivel de estabilidad que tienen los gases nobles Aldrha Petit #21
Todos ellos tienen completo su primer nivel (2) y van completando el segundo nivel del siguiente modo: Li = 2-1, Be = 2-2, B = 2-3, C = 2-4, N = 2-5, 0 = 2-6, F = 2-7, Ne = 2-8.Para poder mantenerce estable su nivel de electrones en cada orbita que serian 2 en este periodo.
El número máximo de electrones que estos elementos pueden acomodar es de diez, dos en el 1s orbital, dos en el 2s orbital y seis en el 2p orbital. yuliannys sanchez
porque Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. Este segundo período contiene más elementos que la fila anterior: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón. En la descripción mecánica cuántica de la estructura atómica, este período corresponde al llenado del orbital 2s y 2p orbital. yuliannys sanchez
es debido al numero atomico... segun aumenta se va creando una nueva hilera de elementos.
ResponderEliminarlos elementos que tienen comportamientos similares se ubican en la misma columna horizontal
gabriela gomez
porque los elemnetos de este periodo respetan la regla del octeto, es decir,los atomos de los elementos tienen tendencia a completar su ultimo nivel de energia (orbital) con 8 electrones adquiriendo la configuracion electronica del gas noble.. en este caso 2s2 2p6
ResponderEliminarAldrha Petit #21
porque estan organizada por el numero de atomico (z) a medida que desplaza de izquieda a derecha en una hilera de la tabla periodica, las propiedades de los elementos canbian gradualmente. Por ejemplo, el oxígeno(O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8, 9 y 10, respectivamente) son todos gases estables, no-metales a temperatura ambiente.
ResponderEliminaryuliannys sanchez #02
porque presentan igual numero de niveles de energia u orbitas con electrones en su alrededor en este caso todos presentan o tienen 2 orbitas indiana sifontes #40
ResponderEliminarLa repuesta correcta no la ha publicado nadie, sin embargo Indiana Sifontes es la que mas ce acerca, aclara mas tu respuesta y tendrás el punto Indiana explica mejor lo de las dos órbitas!
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarLos 8 elementos del segundo período de la tabla periódica están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas y físicas diferentes y que varían gradualmente; siguen manteniendo en común el presentar igual número de niveles con electrones en su alrededor, es decir, estos elementos se encuentran juntos en ese periodo porque el número de su capa electrónica más externa de todos es igual (2).
ResponderEliminarLos elementos del periodo 2 de la tabla periódica comparten muchas propiedades químicas y físicas similares.por ejemplo el peso atomico lleva una secuencia numerica, su configuracion electronica y todas sus cualidades llevan secuencia de manera organizada osea que por lo tanto va uno detras del otro.Y ningun otro elemento interfiere uno entre otro.
ResponderEliminarAlejandro Benítez #16
ellos tienen 2 orbitas y buscan estabilizar bien sea ganando o perdiendo electrones para llegar al mismo nivel de estabilidad que tienen los gases nobles
ResponderEliminarAldrha Petit #21
Porque corresponde al numero de electrones
ResponderEliminarnecesarios para conseguir una configuración
estable en ese periodo Jesus Nuñez! #26
Todos ellos tienen completo su primer nivel (2) y van completando el segundo nivel del siguiente modo: Li = 2-1, Be = 2-2, B = 2-3, C = 2-4, N = 2-5, 0 = 2-6, F = 2-7, Ne = 2-8.Para poder mantenerce estable su nivel de electrones en cada orbita que serian 2 en este periodo.
ResponderEliminarAlejandro Benítez.#16
El número máximo de electrones que estos elementos pueden acomodar es de diez, dos en el 1s orbital, dos en el 2s orbital y seis en el 2p orbital.
ResponderEliminaryuliannys sanchez
porque Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. Este segundo período contiene más elementos que la fila anterior: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón. En la descripción mecánica cuántica de la estructura atómica, este período corresponde al llenado del orbital 2s y 2p orbital.
ResponderEliminaryuliannys sanchez
yuliannys sanchez dio la respuesta correcta y tienes el punto extra en la prueba!!! sigan pendientes los demas!!!
ResponderEliminar